Cálculos de química física /
B. W. V. Hawes, N. H. Davies ; traducción Celso Gutiérrez Losa.
- Zaragoza : Acribia, 1974.
- 235 p. ; 22 cm.
INTRODUCCIÓN: UNIDADES SI. -- I. FÍSICA ATÓMICA Y QUÍMICA NUCLEAR : Carga del electrón. Variación de la masa con la velocidad. Propiedades ondulatorias de la materia. Ley de Moscley. Espectros atómicos. Constante de Rydberg. Ley de desintegración radiactiva; cálculo de las constantes de desintegración, períodos de semitransformación, datado con carbono radiactivo, etc. Espectrógrafo de masas. Energía de ligadura. Consideraciones mási-cas y energéticas en las reacciones nucleares. Valores Q. Energía de activación de la fisión. Irradiación neutrónica. Recorrido y energía de las partículas beta. Dosimetría gamma 9. -- II. GASES : Teoría cinética de los gases; velocidades moleculares, camino libre medio, diámetro de colisión y número de choques. Ley de distribución de Maxwell. Equipartición de la energía. Funciones de partición. Capacidades caloríficas de gases. Ecuaciones de estado. Constante de los gases. La ecuación de van der Waals. Fugacidad. Coeficientes del virial. Temperatura de Boylc. Constante de de Avogrado. Densidades límites y coeficientes de compresibilidad 25. -- III. SOLIDOS : Difracción de rayos X. Dimensiones reticulares. La ecuación de Bragg. Energías de red. Ciclo de Born-Haber. Constante de Madelung. Capacidades caloríficas a presión constante y volumen constante. Ley de Dulong y Petit. Ecuaciones de Einstein y Debye para los calores específicos 42. -- IV. LÍQUIDOS Y SOLUCIONES : Presión de vapor. Ley de Henry. Ley de Raoult. Destilación. Destilación en corriente de vapor. Presión osmótica. Descenso de! punto de congelación. Ascenso del punto de ebullición. Solubilidad ideal. Coeficiente de reparto. Actividades. Coeficientes de actividad 53. -- V. CAMBIOS DE ESTADO : Licuación de gases. Constantes críticas y ecuación de van der Waals. Densidades ortóbaras. Temperatura de inversión. Temperatura de Boyle. Coeficiente de Joule-Thomson. Variación de la presión de vapor con la temperatura. Ecuación de Clapeyron-Clausius. Calores de sublimación, fusión y vaporización. Temperaturas de transición. Termodinámica de los cambios de fase 70. -- VI. LA REGLA DE LAS FASES : Destilación. Sistemas de dos componentes. Construcción e interpretación de los diagramas de fases. Eutécticos. Formación de compuestos. Puntos de fusión congruentes y no congruentes. Soluciones sólidas. Sistemas ternarios. Cristalización fraccionada 82 VIL QUÍMICA DE LAS SUPERFICIES : Adsorción física y quimisorción. Isotermas de adsorción de Freundlich y Langmuír. Arca superficial mediante la ecuación B.E.T. Microscopio electrónico. Porosidad. Tamaño de poro. Películas superficiales. Equilibrio de membrana de Donnan. Electroforesis 95. -- VIII. TERMODINÁMICA : Primera ley de termodinámica. Ley de Hess. Calores de reacción a presión constante y a volumen constante. Cambios adiabáticos e isotérmicos. Capacidades caloríficas. Ley de Kirchhoff. Segunda ley de termodinámica. Cambios de entropía. Cambios de energía libre y tendencia a producirse de una reacción. Ecuación de Gibbs-Helmholtz. Equilibrios gaseosos. KP y Kc. Ecuación de van 't Hoff para la variación de la constante de equilibrio con la temperatura. Isoterma de reacción de van't Hoff. Calor de solución. Tercera ley de termodinámica. Determinación de entropías de sustancias puras. Ecuación de Saskur-Tetrode. Cálculo de constantes de equilibrio a partir de funciones termodinámicas obtenidas mediante datos espectroscopios 104 IX. ELECTROQUÍMICA : Electrólisis. Conductividad (antes llamada conductancia específica). Conductividad molar. Regla de Walden. Ley de la migración independiente de los iones. Grado de disociación. Ley de dilución de Ostwald. Solubilidad de sales muy poco solubles. Ecuación Debyc-Hückel-Onsager. Espesor de la atmósera iónica. Fuerza iónica. Coeficientes de actividad. Diámetro iónico efectivo medio. Constante de disociación termodinámica. Producto de solubilidad y fuerza iónica. Números de transporte. Pilas electroquímicas. Reacciones de pila. Potenciales electródi-cos. Ka y Kw a partir de medidas de f.e.m. Soluciones tampón y pH. Hidrólisis de sales. Indicadores 125. -- X. CINÉTICA QUÍMICA Y FOTOQUÍMICA : Orden de reacción. Constante de velocidad. Período de semitransformación. Método de Guggenheim para calcular constantes de velocidad. Reacciones opuestas. Energía de activación. Reacciones heterogéneas gas sólido. Reacciones en solución. Efecto salino primario. Catálisis ácido-base. Ley de Lambert-Beer. El einstein. Rendimiento cuántico 156. -- XI. ESTRUCTURA MOLECULAR : Rotación específica. Refracción molar. Polarización molar. Momentos dipolares. Susceptibilidad magnética. Espectros moleculares. Espectros de rotación pura. Momento de inercia. Longitud de enlace. Espectros de vibración. Frecuencias características en el infrarrojo. Energía de disociación. Energía en el punto cero. Constantes de fuerza. Estructura fina de rotación en los espectros de vibración. Efectos isotópicos en los espectros infrarrojo y Raman 176